Química
federicorodrig
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Una mezcla de gases contiene 4 moles de neón (Ne) , 30 g de argón (Ar) , y 20 g de xenón (Xe) cuales serán las presiones parciales de cada uno de los gases , si la presión total es de 2 atm a cierre temperatura

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(1) Respuestas
danielmorita200

A partir de la la ley de Dalton, es posible determinar la presión generada por los gases en la mezcla gaseosa. Según Dalton, la presión total del sistema es igual a la suma de las presiones parciales individuales de los gases que forman la mezcla. Ptotal = P1 + P2 + ... + Pn De manera de determinar la presión ejercida por un gas: Pi = Xi.Ptot Donde Xi es la FRACCIÓN MOLAR (sin unidad) de cada gas y se calcula de la siguiente manera: Xi = número de moles de un gas / número de moles totales donde el número de moles totales es la suma de todos los moles. Por ejemplo, la presión ejercida por el Neón en la mezcla gaseosa se calcula de la siguiente manera: Pneón = Xneón. 2 atm (Presión total) Xneón = 4 moles de neón / moles totales Moles totales = moles de neón + moles de argón + moles de xenón De manera de determinar los moles de argón y xenón se aplica la fórmula n = masa/peso fórmula donde el peso fórmula del argón es 40 g/mol y la del xenón es 131 g/mol Moles totales = 4 moles + 30g/40g/mol + 20g/131g/mol = 5 moles totales Por lo tanto Xneón = 4 moles de neón / 45 moles totales = 0,8 Pneón = 0,8. 2atm = 1,6 atm - Presión ejercida por el gas neón en la mezcla. Así se sigue la linea de razonamiento con los otros dos gases. Espero te sirva!

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