Química
heshiley
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o ácido tartárico c4h6o6 usado em alguns refrigerantes pode ser obtidos a partir da uva durante o processo de fabricacao do vinho se a concentracao e quantidade de materia de acido tartarico em um refrigeranter é 0,175 mol/l qual é a massa de acido utilizada na fabricacao de 100.000L desse refrigerante? massa molar do C4H6O6 150G/MOL

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(1) Respostas
viniciusprk

Olá!!! Este é o meu raciocínio para resolver o exercício: Vamos pegar na Concentração dada: 0,175 mol/l, o que significa que em cada 1L temos 0,175mol, então que quantidade de mols temos em 100000L? Isto pode ser escrito assim: 1L ---------------- 0,175 mol 100000L -------- X X = 17500 mol Então calculando a massa molar do ácido: M(C4H6O6)= 4•12+6•1+6•16 = 150g/mol 1 mol ----------------------- 150g 17500mol ----------------- X X = 2625000g

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