Química
pa08tri
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(USJT-SP) O ácido tartárico, C4 H6 O6 (conservante),usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido ultilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?

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theokateoka

Massa molar do ácido tartárico (mm): mm = 4 * massa atômica do carbono + 6 * massa atômica do hidrogênio + 6 * massa atômica do oxigênio mm = 4*12 + 6*1 + 6*16 mm = 48 + 6 + 96 mm = 150g/mol Regra de três: 150 g ------ 1 mol     x g ------ 0,175 mol x = 150 * 0,175 x = 26,25g Regra de três: 26,25g ------- 1L       y  g ------- 100000L y = 26,25 * 100000 y = 2625000g Resposta: Na fabricação de 100000L desse refrigerante, são utilizados 2625000g de ácido tartárico.

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