Chimie
mirunamarii
12

1) 16 g de oxid de cupru(II) reacționează cu o soluție de acid sulfuric de concentrație 24,5%.Sa se afle masa soluție de acid sulfuric necesara reacției. 2) Reacționează 20 g de carbonat de calciu cu acid sulfuric.Calculați masa soluției de acid sulfuric de concentrație 49% necesara reacției și volumul de gaz care se degaja. 3) Se descompun 19,7 g de carbonat de bariu de puritate 84%.Determinați numărul de moli produși în urma reacției obținute.

+1
(1) Răspunsuri
rebecuta8

1. CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O 80g CuO...........98g H2SO4 16g CuO............xg H2SO4 x=19,6g H2SO4 (md) C=md/ms*100 => ms =md*100/C = 1960/24,5 = Calculează ! 2. n=m/M=20/100=0,2 moli CaCO3 CaCO3 + H2SO4 => CaSO4 + CO2 + H2O Reacția este mol la mol, deci se vor obține tot 0,2 moli CO2 (gaz) și vor reacționa tot 0,2 moli H2SO4 V CO2 = 22,4*0,2 = 4,48 L md H2SO4 = 98*0,2 = 19,6g C=md/ms*100=> ms=1960/49 = Calculează ! 3. MBaCO3 = 197g/mol p=mp/mimp*100=>mp=0,84*19,7 = 16,548g BaCO3 pur n=m/M = 16,548/197= 0,084 moli BaCO3 BaCO3 => BaO + CO2 Reacție mol la mol => 0,084 moli BaO și 0,084 moli CO2

Adaugă răspuns