Chimie
Deceneu30
6

200 fi de zinc de puritate 65la suta, reacționează cu o soluție de acid sulfuric de concentrație 49 la suta. Calculati: a)masa soluției de acid sulfuric consumata b)masa de sulfat de zinc obținută c)volumul de hidrogen degajat URGENT

+0
(1) Răspunsuri
rebecuta8

p=mp/mimp*100=>mp=65*200/100=130g Zn n=m/M=130/65=2 moli Zn Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 md H2SO4=2*98=196g Cp=md/ms*100=>ms=19600/49=400g sol H2SO4 b) MZnSO4=161g/mol mZnSO4=2*161=322g C) VH2=2*22,4=44.8L H2

Adaugă răspuns