Chimie
alinvarzaru80
8

calculeaza masa de aluminiu de puritate 75% necesara pentru a obtine 3,36L(c.n) hidrogen in reactia cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 1M. Ce volum de solutie s-a consumat?

+0
(1) Răspunsuri
rebecuta8

m Al = ? p = 75% V = 3,36L H2 C = 1M n = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 moli H2 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 2*27g Al.......................3 moli H2 xg Al............................0,15 moli H2 x = 54*0,15/3 = 2,7g Al ( m pur) p = m pur/m impur*100 => m impur = 270/75 = 3,6g Al n H2SO4 = n H2 = 0,15 moli C = n/Vs => Vs = n/C = 0,15/1 = 0,15 L = 150mL sol. H2SO4

Adaugă răspuns