Chimie
patrisiapisica1
14

cate grame de hidrogen se vor degaja norma reacţia dintre zinc si acid sulfuric daca se consuma dc grame soluţie de acid sulfuric cu cât egal 20 la suta ? a) 0,4g; b)0,04g c)0,02g dar vreau si explicatie

+1
(1) Răspunsuri
anduandutu98

deci, ai reactia de Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ (ecuatia este egalata din fericire) ai ms H2SO4=10g     c%=20% din astea doua afli md H2SO4 cu formula concentratiei procentuale (c%=md*100/ms) si iti va da md H2SO4=2g (asta inseamna ca in acea reactie vor reactiona 2g de H2SO4,deci scriem deasupra lui H2SO4 cantitatea care reactioneaza, adica 2g)                                                         2g                                  x Scriem din nou ecuatia:    Zn   +    H2SO4→   ZnSO4   +   H2↑                                                          98g                              2g M H2SO4(masa moleculara)= 2*A H+A S+4*A O=98 uam, deci un mol de H2SO4 are 98g(aceasta masa o scriem sub H2SO4 care reactioneaza)   M H2= 2uam ,deci un mol de H2 are 2g, scriem aceasta cantitate sub H2 rezultat  deasupra lui H2 rezultat scriem necunoscuta x pe care trebuie sa o aflam(aceasta insemnand mH2 care va rezulta) Avem rapoartele pe care le egalam 2/98=x/2⇒ x=4/98≈ 0,04 g H2 rezultat care se evapora                                          

Adaugă răspuns