Chimie
ionutalexandru9
9

Ce cantitate de solutie de acid sulfuric de concentratie 9,8% va reactiona cu 11,2g fier?Ce concentratie procentuala va avea solutia finala?

+0
(1) Răspunsuri
oanav67Onuca

Formula Chimica a reactiei este H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂ 1 mol H₂SO₄= 2+32+64=98g 1 mol Fe=55,85g 1 mol FeSO₄=151,85g Daca 98g de H₂SO₄ reactioneaza cu 55,85g Fe Atunci X g H₂SO₄ reactioneaza cu 11,2 g Fe x=98*11,2/55,85=19,65g H₂SO₄ c=100* md/ms unde md este masa de H₂SO₄ iar ms este masa solutiei ms=100*md/c=100*19,65/9,8=200,5g solutie H₂SO₄ ms=md+md' (md' este masa solventului) md'=200,5-19,65=180,85g solvent Pentru Concentratia procentuala a solutiei finale trebuie sa aflam cantitatea de FeSO₄ Daca din 1 mol de H₂SO₄=98 g rezulta 1mol de FeSO₄=151,85g Atunci din 19,65g H₂SO₄ rezulta Y g FeSO₄ y=19,65*151,85/98=30,4g FeSO4  notam md1 masa de FeSO₄, ms1 masa solutiei de FeSO4 ms1=md'+md1=180,85+30,4=211,25g solutie FeSO₄ c1=100*md/ms=100*30,4/211,25=14,4 concentratie solutie finala

Adaugă răspuns